Separación de metales en soluciones acuosas mediante
membranas poliméricas con extractantes novedosos
Separation of metals from
aqueous solutions using polymeric membranes with novel extractants
Alfonso
Lemus-Solorio
1Facultad de Ingeniería Química de la Universidad Michoacana de San Nicolás de
Hidalgo.
2Facultad de Ciencias Físico-Matemáticas de la Universidad Michoacana de
San Nicolás de Hidalgo.
Ciudad Universitaria; Avenida Francisco J. Múgica S/N Ciudad Universitaria, Edificio “E”, Planta Baja. Laboratorio de Investigación a Microescala. Morelia, Michoacán; México.
Autor de correspondencia: Alfonso Lemus Solorio, Facultad de Ingeniería Química de la Universidad Michoacana de San Nicolás de Hidalgo. Ciudad Universitaria; Avenida Francisco J. Múgica S/N Ciudad Universitaria, Edificio “E”, Planta Baja. Laboratorio de Investigación a Microescala. Morelia, Michoacán; México. E-mail: 1209689x@umich.mx. ORCID: 0000-0003-2736-5600.
Recibido: 01 de Abril del 2021 Aceptado:
25 de Junio del 2021 Publicado: 30 de Junio del 2021
Resumen. - El oro es un metal valioso. Hoy día, se tiene interés en la
recuperación de este metal de fuentes primarias y secundarias (basura
electrónica). Las técnicas de separación a base de membranas han incrementado
su importancia ya que mediante la modificación de sus propiedades físicas y
químicas dan como resultado su capacidad de separación de los analitos de
interés. En este trabajo se estudió la eficiencia en la separación y
recuperación de trazas de oro en HCl 5 M mediante un sistema de membranas
poliméricas. Para ello, se sintetizaron membranas con diferente composición del
soporte polimérico, plastificante y acarreador. El polímero utilizado fue el
triacetato de celulosa y como acarreador y plastificante un fosfato orgánico
(tris(2-etil-hexil) fosfato). Se utilizó una celda de dos compartimentos
separados por la membrana polimérica y con una agitación de 500 rpm. El ciclo
de operación del sistema fue de 180 minutos. La fase de alimentación contenía
0.2 mM de oro (III) en un medio concentrado de ácido clorhídrico 5 M y como
fase de recuperación una solución salina. La membrana con mayor eficiencia
presentó una composición del acarreador de 53.3% de tris(2-etil-hexil) fosfato.
La concentración de oro se midió con un espectrofotómetro UV-Vis (modelo Lambda
40, marca Perkin-Elmer) a una longitud de onda de 313 nm. Se observó que la
recuperación de oro es del 76% en un ciclo de operación. El acarreador demostró
ser eficiente para la recuperación del metal en un medio concentrado de ácido
clorhídrico 5 M.
Palabras
clave: Eficiencia de una membrana; Permeabilidad; Separación
de metales preciosos; Membranas poliméricas; Acarreadores fosforados.
Abstract. - Gold is a valuable metal. Nowadays, there is interest
in the recovery of this metal from primary and secondary sources (electronic
waste). Membrane-based separation techniques have become increasingly important
because by modifying their physical and chemical properties they result in
their ability to separate the analytes of interest. In this work, the
efficiency in the separation and recovery of trace gold in 5 M HCl using a
polymeric membrane system was studied. For this purpose, membranes with
different composition of the polymeric support, plasticizer and carrier were
synthesized. The polymer used was cellulose triacetate and as carrier and
plasticizer an organic phosphate (tris(2-ethyl-hexyl) phosphate). A
two-compartment cell separated by a polymeric membrane and with an agitation of
500 rpm was used. The operating cycle of the system was 180 min. The feed phase
contained 0.2 mM gold (III) in a concentrated medium of 5 M hydrochloric acid
and as recovery phase a saline solution. The membrane with the highest
efficiency presented a carrier composition of 53.3% tris (2-ethyl-hexyl) phosphate.
The gold concentration was measured with a UV-Vis spectrophotometer at a
wavelength of 313 nm. Gold recovery was observed to be 76% in one cycle of
operation. The carrier proved to be efficient for metal recovery in a
concentrated 5 M hydrochloric acid medium.
Keywords: Membrane efficiency; Permeability; Precious metal separation; Polymeric
membranes; Phosphorus carriers.
1.
Introducción
Existe
una necesidad tecnológica en la industria química de encontrar nuevos métodos
en procesos de separación, concentración y purificación de las sustancias
presentes en una mezcla. En los últimos años la utilización de métodos de
separación por medio de membranas está experimentando un elevado crecimiento
motivado fundamentalmente por las severas restricciones a las que están siendo
sometidos los procesos de extracción en base a disolventes.
La
edad de oro de la tecnología de las membranas (1960-1980) comenzó en 1960 con
la invención de Loeb y Sourirajan de la primera membrana asimétrica de ósmosis
inversa (RO) de acetato de celulosa. Este desarrollo estimuló tanto el interés
comercial como académico, primero en la desalinización por ósmosis inversa, y
luego en otras aplicaciones y procesos. Durante este período, se lograron
avances significativos en prácticamente todas las fases de la tecnología de las
membranas: aplicaciones, herramientas de investigación, procesos de formación
de membranas, estructuras y configuraciones químicas y físicas. La ósmosis
inversa fue un proceso establecido con plantas industriales instaladas en todo
el mundo.
En
el sentido más general, una membrana es una barrera selectiva que separa dos
fases y restringe el transporte de varias especies químicas de una manera
bastante específica. Hay membranas naturales (existentes en las células
biológicas) y membranas sintéticas. Una membrana puede ser porosa o no porosa,
simétrica o asimétrica en su estructura; Puede ser neutral, puede llevar cargas
positivas o negativas. Su grosor puede variar entre menos de 100 nm a más de un
centímetro. Los tamaños de poro pueden variar de 1 nm a 50 µm.
En
comparación con otros procesos de separación, la membrana es simple de instalar
y requiere supervisión mínima [4]. Además, ocupa menos espacio y no tiene
partes móviles; por lo que casi no necesita mantenimiento [5]. La propiedad
clave que se explota es la capacidad de una membrana para controlar la
velocidad de permeación de una especie química a través de la membrana. En cada
tipo de membrana el mecanismo de separación es diferente, jugando en general un
papel importante las interacciones moleculares entre la membrana y los fluidos.
En virtud de las diferencias en su grado de afinidad, la velocidad de
transporte a través de la membrana será diferente para cada componente, siendo
posible pues el transporte selectivo, o sea, la separación. Basado en el
material, las membranas sintéticas se clasifican en inorgánicos y poliméricos
[6].
En
gran medida la recuperación y el reciclado resultan atractivos considerando el
costo del proceso, en cuyo aprovechamiento se basa en que el valor de los
productos recuperados exceda al valor del tratamiento. Esto ha llevado al uso
irracional de sustancias químicas en la gran variedad de actividades que
desarrolla la sociedad moderna. Un claro ejemplo es el uso irracional de las
sustancias químicas en la extracción de oro, en donde se trabajan con grandes
cantidades de solución de cianuro, una sustancia sumamente tóxica empleada para
lavar el oro y que también acaba con la biosfera.
En
el caso del oro por su enorme valor, su recuperación no representa un gran
problema, siempre hay un mercado dispuesto a adquirirlo. Por ello es necesario
incrementar las alternativas de mejoras e innovaciones en la recuperación de
este metal precioso en efluentes hidrometalúrgicos ácidos.
Para
estudiar las propiedades que presentan las membranas desde el punto de vista químico
hay que considerar, la naturaleza química de la membrana y de las especies
permeantes. En primer lugar, las especies permeantes deben penetrar en la
membrana, a continuación, atravesar la membrana y finalmente salir de la misma.
Aunque es lo que sucede en la segunda etapa lo que determinará fundamentalmente
el transporte, para comprender totalmente el proceso, es necesario saber cómo
las especies entran y abandonan la membrana. Este proceso de transporte es
mediado por el acarreador (figura 1).
Figura 1. Molécula del agente de transporte tris (2-etilhexil) fosfato
El ácido cloroaurico (HAuCl4) presente en la
solución de la fase de alimentación da lugar a un ión complejo
El complejo
Debido a que existe un gradiente de
concentración, este acarreador acopla el flujo de dos especies. Debido a este
acoplamiento, una de las especies puede moverse contra su gradiente de
concentración, siempre que el gradiente de concentración de la segunda especie
acoplada sea suficientemente grande, en este caso trasladará una cantidad neta
de protones
La eficiencia de extracción de este acarreador se deriva principalmente de su grupo fosforil, el átomo de oxígeno es el responsable en la coordinación del enlace formado con el metal ecuación (3):
2.
Metodología
2.1 Preparación de
membranas.
Una membrana polimérica de inclusión está compuesta por un polímero, un
plastificante y un acarreador. El acarreador es esencialmente el responsable de
transportar la especie de interés a través de la membrana. El soporte
polimérico le proporciona a la membrana fuerza mecánica, mientras que el
plastificante le provee elasticidad y flexibilidad [8].
Para efectuar la preparación de las membranas se procedió como sigue
(figura 2):
1. Se disolvió el triacetato de
celulosa (soporte polimérico) en diclorometano (diluente orgánico volátil) a
temperatura ambiente.
2. En el siguiente paso se
añadieron el acarreador y plastificante [Tris(2-etil-hexil) fosfato] y la
solución se agitó durante 30 minutos para obtener una solución homogénea.
3. Posteriormente la mezcla se
colocó en un molde de vidrio circular.
|
|
|
Figura 2. Esquema general para la elaboración de la membrana
polimérica de inclusión (PIM). |
4. El disolvente de esta solución
mixta se dejó evaporar lentamente en el recipiente de vidrio circular durante
48 horas a temperatura ambiente. La membrana se forma después de la evaporación
del disolvente orgánico y posteriormente se desprende la membrana del molde.
2.2 Estudio de transporte de oro (III) a través de la membrana.
Se utilizó una celda de dos compartimentos separados por la membrana
polimérica. La fase de alimentación se preparó a partir de una solución de oro
certificada de 1025 ppm en HCl al 5% (Aldrich). La fase de recuperación
contenía una solución salina de NaCl 0.1 M.
Una vez terminado el paso anterior, inmediatamente se procede al armado
del equipo, tomando precaución de que no haya fugas en las conexiones.
La descripción del aparato de separación, son dos compartimentos de forma
cúbica con un orificio circular en uno de sus lados, en la que la película de
la membrana se sujeta firmemente entre los dos compartimentos y que sirve como
área de transporte en el proceso, también está provisto de dos motores con
agitadores los cuales se introducen hasta que llegue casi al fondo de cada uno
de los compartimentos. Ambas fases se agitan mediante los motores colocados en
la parte superior a una velocidad de 500 rpm para asegurar que las fases tengan
un mezclado uniforme. El ciclo de operación fue de 180 min. El aparato se
muestra en la figura 3.
En la fase de alimentación se vierten 80 mL de la solución de oro (III) (Aldrich)
0.0002M y en la fase de recuperación se vierten 80 mL de NaCl 0.1 M.
El motor de agitación se conecta a una corriente eléctrica controlando la
velocidad de agitación en ambas fases.
Las muestras de las fases de alimentación y recuperación se extrajeron
periódicamente cada 30 minutos a través de un puerto de muestreo con una pipeta
Pasteur y después se depositaron en frascos de 5 mL para posteriormente
determinar las concentraciones de iones metálicos.
Para determinar la concentración de presente en ambos compartimentos se
aplicó la técnica de espectrofotometría UV-Vis. La ley de Lambert-Beer estipula
que la absorbancia de una solución es directamente proporcional de la
concentración de la solución, por lo que
la espectrofotometría UV-Vis puede usarse para determinar la
concentración del oro en la solución. Se seleccionó una longitud de onda de 313
nm, para realizar las medidas que corresponde a un máximo de absorbancia del
oro.
|
|
|
Figura 3. Sistema de
membranas poliméricas de inclusión. |
Al determinar la absorbancia de las distintas muestras, se utilizan
cubetas espectrofotométricas con un paso óptico de 10,0 mm y un volumen máximo
de 3,0 mL. Antes de efectuar las medidas se ha de comprobar, de acuerdo con lo
indicado en la parte teórica de este trabajo, que las cubetas estén
perfectamente limpias y que las paredes transparentes estén secas. Es muy importante no tomar siempre la cubeta
por los lados traslúcidos, introducirla en el área de muestras de manera que
los dos lados transparentes de la cubeta queden hacia los lados abiertos del
soporte, y cerrar la puerta del área de muestras.
Para terminar con el ciclo de operación, basta con suprimir la agitación
de las soluciones en ambas fases.
2.4 Eficiencia de la membrana.
Se sintetizaron 12 membranas poliméricas de inclusión
con diferente composición del fosfato orgánico y del triacetato de celulosa.
Las membranas se colocan en medio de una celda de permeación de dos
compartimientos, separando las fases de alimentación y recuperación. Ambas
fases se agitan mediante unos motores colocados en la parte superior a una
velocidad de 500 rpm para asegurar que las fases tengan un mezclado uniforme.
Se tomaron muestras a intervalos de 30 minutos de tiempo durante el transcurso
del experimento para evaluar la separación del metal.
La eficiencia de cada membrana en la extracción de oro
se evaluó con la determinación de la permeabilidad de la membrana y el
porcentaje de oro obtenido en la fase de recuperación.
3. Resultados y Discusiones
3.1
Selectividad del oro
Para estudiar la selectividad del acarreador TEHP, el
sistema de membrana descrito anteriormente para el oro se aplica, sin embargo,
en esta ocasión el estudio está centrado principalmente en la recuperación de
los metales que son: platino, paladio y cobre, metales que frecuentemente se
asocian al oro en fuentes primarias y secundarias. En la figura 4.2 se puede
observar las fracciones molares de los diferentes metales, incluyendo el oro
como metal de estudio; tanto en la fase de alimentación como en la de
recuperación.
|
|
|
Figura 4. Transporte de Au (III), Pd (II), Pt (II) y Cu (II)
a través de la membrana optima. Composición de membrana: 53.3% de TEHP;
Alimentación: [Au (III)]= [Pd (II)]= [Pt (II)] = [Cu (II)]= 2 x10-4
M; Recuperación: [NaCl]= 0.1 M |
3.2 Permeación
de Au (III) a través de las membranas.
La determinación de presente en ambos compartimentos se llevó a cabo mediante la técnica de espectrofotometría UV-Vis, esta técnica se basa en la aplicación de la ley de Beer-Lambert: “la cantidad de luz absorbida por una sustancia es función exponencial de su concentración y del paso óptico de la radiación”.
Esta técnica permite el seguimiento dinámico del flujo de oro (III) a través de la membrana
midiendo la absorbancia óptica; atendiendo a lo indicado en el párrafo anterior proporciona, por lo tanto, las concentraciones de Au (III) presentes en muestras extraídas periódicamente.
El flujo de iones a través de la membrana se determina mediante la siguiente ecuación:
También puede escribirse cómo:
Integrando
la ecuación 4.5 y bajo la condición limitante de baja concentración de iones
permeables, la relación entre
Las ecuaciones 6 y 7 pueden ser representadas por una línea recta:
donde:
Tabla 1. Parámetros, simbología y unidades de medida.
|
Parámetros |
Simbología |
Unidades |
|
Flujo del ion
metálico |
J |
|
|
Volumen de la fase de alimentación (a), volumen de la fase de
recuperación (r). |
|
|
|
Concentración de oro (III) a un tiempo (t). |
|
M |
|
Concentración de oro (III) inicial. |
|
M |
|
Área efectiva de la membrana |
|
|
|
Permeabilidad. |
P |
|
|
Concentración de la especie en estudio. |
C |
|
|
Concentración de la fase de alimentación (a), Concentración de la fase
de recuperación (r). |
|
M |
|
Concentración inicial (0), concentración a un tiempo (t). |
|
M |
Será suficiente conocer el valor de la pendiente en
esta recta y conociendo todas las constantes de la ecuación (6); se puede
calcular la permeabilidad (P) en la fase de alimentación y con la ecuación (7)
se calcula la permeabilidad en la fase de recuperación.
Con la finalidad de estudiar el transporte de oro (III)
influenciado por los componentes de la membrana, se determinó el transporte de
oro para membranas poliméricas de inclusión (PIM) a diferente composición de
triacetato de celulosa (polímero) y del fosfato orgánico (plastificante y
acarreador) en una celda de permeación. La fase de alimentación contenía trazas
de Au (III) en el nivel de 2x10-4 M en ácido clorhídrico 5 M
(Aldrich). La solución de recuperación fue de 0.1 M en medio cloruro. Se
demostró que el medio cloruro es eficiente en la recuperación del oro.
Fue posible determinar la composición óptima de los
componentes en la membrana. La membrana óptima es la que presenta un mayor
transporte del oro lo que corresponde al valor de permeabilidad más elevado. En
la tabla 2, se observa que la membrana de composición 46.7% de triacetato de
celulosa y un 53.3% de tris (2- etilhexil) fosfato es la más eficiente. La
figura 5, es la representación gráfica de la tabla 2. La membrana óptima separó
un 76% del metal en un ciclo de operación de 180 minutos. La concentración se
expresa en fracción molar del metal en cada fase, a/C0 para la fase
de alimentación y r/C0 para la fase de recuperación.
Tabla 2. Eficiencia de las membranas. Valores de permeabilidad PF para diferentes composiciones de membranas. TAC: triacetato de celulosa. TEHP: tris(2-etil-hexil) fosfato.
|
Membrana |
%TAC |
%TEHP |
PF cm/min |
|
M1 |
60 |
40 |
0.112 |
|
M2 |
56.9 |
43.1 |
0.116 |
|
M3 |
55.1 |
44.9 |
0.125 |
|
M4 |
52.5 |
47.5 |
0.133 |
|
M5 |
50 |
50 |
0.144 |
|
M6 |
48.6 |
51.4 |
0.151 |
|
M7 |
47.4 |
52.6 |
0.159 |
|
M8 |
46.7 |
53.3 |
0.17 |
|
M9 |
45 |
55 |
0.165 |
|
M10 |
42.4 |
57.6 |
0.153 |
|
M11 |
41 |
59 |
0.148 |
|
M12 |
39.9 |
60.1 |
0.138 |
Figura
5. Variación de permeabilidad con respecto a la concentración
del tris (2-etilhexil) fosfato para el transporte de oro a través de la
membrana.
Tabla 3. Transporte de Au (III) a través de la membrana optima. Alimentación: 2 x10-4 M de Au (III) en HCl 5 M. Recuperación: NaCl 0.1 M. Ciclo de operación: 180 min
|
Tiempo (min) |
[Au (III)], ppm Alimentación |
[Au (III)], ppm Recuperación |
[Au]a / Au]0 Fracción molar Alimentación |
[Au]r / Au]0 Fracción molar Recuperación |
|
0 |
39.4 |
0 |
1 |
0 |
|
30 |
31.05 |
6.15 |
0.788 |
0.1561 |
|
60 |
25.20 |
12.871 |
0.6396 |
0.3267 |
|
90 |
19.371 |
18.915 |
0.4916 |
0.48 |
|
120 |
14.056 |
23.075 |
0.3567 |
0.5857 |
|
150 |
10.974 |
26.775 |
0.2785 |
0.6796 |
|
180 |
8.91 |
29.862 |
0.2261 |
0.758 |
En la gráfica de la figura 5, puede verse una curva de dispersión donde se aprecia claramente que la permeabilidad del oro depende de la composición de la membrana, se puede observar cómo, efectivamente, existe una composición óptima en el cual se presenta un valor alto de permeabilidad. Por lo que se deduce que la velocidad propia de la permeación, depende de las propiedades químicas (entre las que destaca la difusión facilitada).
3.3 Estudio de transporte selectivo.
Para estudiar la selectividad de este acarreador, el sistema de membrana descrito anteriormente para el oro se aplica, pero esta vez el estudio está centrado principalmente en la recuperación de los metales que son: platino, paladio y cobre, metales que frecuentemente se asocian al oro en fuentes primarias y secundarias.
El cambio del estado de oxidación de algún elemento facilita a menudo los procedimientos de separación. [9] La estabilidad (y la solubilidad) de los complejos metálicos varía también con el estado de oxidación del ion metálico, habiéndose aprovechado este hecho para la separación de mezclas de iones metálicos.
Tabla 4. Concentración inicial de los
diferentes metales en molaridad (M) y en partes por millón (ppm).
|
Metal |
Concentración
inicial en la fase de alimentación (M) |
Concentración
inicial en la fase de alimentación (ppm) |
|
Platino |
2 x 10-4 M |
39.02 ppm |
|
Paladio |
2 x 10-4 M |
21.28 ppm |
|
Cobre |
2 x 10-4 M |
12.71 ppm |
|
Oro |
2 x 10-4 M |
39.40 ppm |
Tabla 5.
Especies estudiadas y características de oxidación.
|
Metal |
No. de
oxidación |
Especie |
|
Au |
III |
|
|
Pt |
II |
|
|
Pd |
II |
|
|
Cu |
II |
|
El oro se oxida a +I y +III, en ambos casos es un metal “clase b” o “soft” y por tanto coordina preferentemente con ligandos clasificados como bases blandas. La estructura y la carga del complejo formado varía considerablemente de un metal a otro, así como su estabilidad, y depende del estado de oxidación del metal. En la tabla 3, se presentan las especies estudiadas.
Para
estudiar la selectividad del acarreador en la separación/recuperación de los
diversos metales, el análisis se llevó a cabo utilizando membranas de
composición 46.7% de triacetato de celulosa y un 53.3% de tris(2-etilhexil) fosfato.
En la fase de alimentación se utilizó una solución de concentración
A partir de los resultados anteriores se puede afirmar
que la selectividad del extractante TEHP con respecto al oro es excelente. El
Cu, Pd y Pt no se transportan a través de la membrana en un ciclo de operación
de 180 min, a comparación del oro. Por tanto, la membrana optima es selectiva
para separar el Au (III) del Cu, Pd y Pt en las condiciones del proceso de
separación por membranas poliméricas, como podemos verlo gráficamente en la
figura 6.
Figura 6. Transporte de Pd (II),
Pt (II) y Cu (II) a través de la membrana optima; Composición de membrana:
53.3% de TEHP; Alimentación: [Pd(II)]=[Pt(II)]=[Cu(II)]= 2 x10-4 M;
Recuperación: [NaCl]= 0.1 M.
3.7 Morfología de la membrana.
La membrana se caracterizó por
Microscopía Electrónica de Barrido (MEB). Se analizó la membrana optima. El
análisis de las imágenes obtenidas por microscopía electrónica de barrido (Microscopio
electrónico de barrido HITACHI TM4000Plus) se muestra en la figura 7a. Se
observa la morfología de la membrana en su interior y sobre la superficie. Se
muestra la presencia de partículas irregulares de oro en el interior y sobre la
superficie de la membrana (a y b). Se determinó el espesor de la membrana polimérica de
inclusión. La figura 7b muestra que su espesor es de aproximadamente 12.1 μm.
3.8 Espesor de la membrana.
Evidentemente, tratándose de un problema de
difusión, cuanto mayor sea el camino a recorrer (espesor de la membrana), menor
será la velocidad de transporte. Sin embargo, al reducir demasiado el espesor
tiene un problema mecánico debido a que la película es muy delgada y se rompen (figura
8). Una forma de resolver este problema es optimizando la cantidad de
triacetato de celulosa y del acarreador.
Figura 7. Microscopía electrónica de barrido de la MPI
utilizada en medio de HCl 5 M. (a) Imagen del interior y superficie de la
membrana. b) . Espesor de la membrana polimérica de inclusión que contiene el
acarreador y plastificante tris(2-etilhexil) fosfato.
3. Conclusiones
El tris(2-etilhexil)
fosfato (TEHP) funciona como acarreador y plastificante; siendo eficiente para
la recuperación de trazas de oro en medios concentrados de ácido clorhídrico (Aldrich) mediante la
separación con membranas poliméricas de inclusión.
Figura 8. Espesor de la
membrana polimérica de inclusión que contiene el acarreador y plastificante
tris(2-etilhexil) fosfato. Microscopio HITACHI TM4000Plus
En el estudio de la selectividad con relación a otros metales como cobre
(II), paladio (II) y platino (II), los resultados obtenidos muestran que
ninguno de los metales mencionados es extraído en estas condiciones
experimentales. Respecto a la extracción del oro (III) por parte del
acarreador, se demostró que la separación es notable y se consigue en un
periodo relativamente corto, por lo que se deduce que el TEHP es un agente de
extracción selectivo para el oro (III)
La concentración óptima del polímero, acarreador y plastificante en la
membrana favorece la separación eficiente del oro. El acarreador es sustancial
para el transporte del metal, sin embargo, una cantidad excesiva de acarreador
puede dar como resultado la acumulación del oro en la membrana. Asimismo, una
cantidad excesiva de plastificante puede conducir a una pérdida de éste de la
membrana debido a las condiciones hidrodinámicas del sistema; mientras que una
cantidad insuficiente de plastificante puede conducir a permeabilidades muy
bajas. Se recuperó un 76% del oro en un tiempo relativamente corto que
corresponde a un ciclo de operación de 180 min. Por tanto, la membrana
polimérica de inclusión más eficiente contiene una composición óptima de 46.7 %
(p/p) de triacetato de celulosa (polímero, TAC) y
53.3 % (p/p) de acarreador y plastificante (TEHP). La permeabilidad de la
membrana es de 0.17 cm/min.
5. Reconocimiento de autoría
Alfonso Lemus-Solorio: Investigación;
Escritura borrador original;
Metodología; Análisis formal. María
Elena Núñez-Gaytán: Investigación; Metodología; Supervisión;
Adquisición de fondos. Ana María Núñez-Gaytán: Conceptualización;
Metodología; Recursos. Martha Angélica Lemus-Solorio: Análisis formal; Curación
de datos; Metodología; Investigación. Sandra Núñez-Hernández: Conceptualización; Validación; Análisis formal.
Referencias
[1] M. Mulder, Basic
Principles of Membrane Technology, Kulwer Academic
Publishers, The Netherlands, 1992 pp1-26.
[2] W.
Pusch and A. Walch,
Synthetic Membranes-Preparation, Structure, and Ap- plication, Angew. Chem. Int. Ed. Engl., 21 (1982) 660. https://doi.org/10.1002/anie.198206601
[3] Richard
M. Baker, Membrane Technology and Applications, John Wiley & Sons, Ltd.,
England, 2004, pp6.
[4] A.
Ismail, K. Khulbe, and T. Matsuura, Gas Separation
Membranes: Polymeric and Inorganic, Springer, 2015.
[5]
M. Stewart and K. Arnold, Gas Sweetening and Processing Field Manual, Gulf
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[6] A.
Basile and F. Gallucci, Membranes for membrane Reactors: Preparation,
Optimization and Selection, John Wiley & Sons, 2011. https://doi.org/10.1002/9780470977569.
[7] Paulson,
D., Membranes, the Finest Filtration, by Introduction to Crossflow Membrane
Technology. Filtration News, 1995.
[8] M. Sugiura, and
H. Hirata, “Effect of Phospholipids on Carrier-Mediated Transport of Lanthanide
Ions through Cellulose Triacetate Membranes”, Separ
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[9] W. F. Pickering, Química analítica moderna, editorial reverté
s. a., 1980.
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